OxidacióN – Reduccion
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miércoles, 25 de febrero de 2009
Reacciones de oxido-reducción
Una de las aplicaciones de las reacciones de oxido-reducción es la fabricación de pilas, acumuladores, como se muestra en la siguiente presentación
domingo, 22 de febrero de 2009
Tarea 7
Consultar la siguiente pág. de internet y resolver los ejercicios.
http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://ithacasciencezone.com/chemzone/lessons/03bonding/mleebonding/hydrogenbondsblue.gif&imgrefurl=http://cta-3.blogspot.com/2007_06_01_archive.html&usg=__lEp_k-IRYRlxM7c21iTVb3Hr2jQ=&h=261&w=430&sz=68&hl=es&start=7&tbnid=K_aklL4drDucRM:&tbnh=76&tbnw=126&prev=/images%3Fq%3Dqu%25C3%25ADmicia%26gbv%3D2%26hl%3Des
http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://ithacasciencezone.com/chemzone/lessons/03bonding/mleebonding/hydrogenbondsblue.gif&imgrefurl=http://cta-3.blogspot.com/2007_06_01_archive.html&usg=__lEp_k-IRYRlxM7c21iTVb3Hr2jQ=&h=261&w=430&sz=68&hl=es&start=7&tbnid=K_aklL4drDucRM:&tbnh=76&tbnw=126&prev=/images%3Fq%3Dqu%25C3%25ADmicia%26gbv%3D2%26hl%3Des
martes, 17 de febrero de 2009
Reacciones químicas
Las siguientes páginas contienen videos de reacciones químicas:
http://fogonazos.blogspot.com/2008/03/diez-reacciones-de-la-materia-que-quiz.html
http://www.youtube.com/watch?v=m_5Za8MnIvk
http://www.youtube.com/watch?v=lDAmycODuwA&feature=related
http://fogonazos.blogspot.com/2008/03/diez-reacciones-de-la-materia-que-quiz.html
http://www.youtube.com/watch?v=m_5Za8MnIvk
http://www.youtube.com/watch?v=lDAmycODuwA&feature=related
martes, 10 de febrero de 2009
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN
Antes de que aprendas a balancear por el método de oxido-reducción, identificaras las valencias y los números de oxidación de los elementos
Hay un tipo de reacciones que tu cotidianamente observas, por ejemplo ¿Qué le sucede a una manzana, a un plátano, aguacate, pera, limón etc. si le quitas la cáscara y la dejas por un tiempo al aire libre? ¿Qué le pasa a tu cabello si le añades agua oxigenada? ¿Qué le pasa a un trozo de tubo de cobre si esta en un lugar húmedo?
Recuerdas que mencionamos lo que le pasa al clavo y a la ventana de hierro (Fe). Dijimos que ocurre una reacción que se llama OXIDACIÓN. Lo que tu observas en las frutas y en el clavo de hierro es una reacción química y se representa por una ecuación química, pero, ¿Que es lo que le pasa a estas sustancias?, ¿Qué es la oxidación?. Para dar respuesta a estas preguntas, es necesario conocer las reglas para determinar los números de oxidación.
Reglas para determinar los números de oxidación.
Consultar pag. De Internet http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/numoxid.htm
a) El H tiene +1, excepto en los hidruros (NaH hidruro de sodio, KH hidruro de potasio) que tiene -1
b) El O tiene -2 excepto en los peróxidos (H2O2 peroxido de hidrógeno) que tiene -1
c) Para el Na y K es de +1
d) Para el Ca, Mg, Ba es de +2
e) Para el Al es de +3
f) Si en la fórmula hay mas de dos elementos, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero
g) Para un elemento que no está combinado con otro es de “cero”
Los números de oxidación se anotan en la parte superior del elemento.
Ejemplos
El número de oxidación del O2, N2, Cl2, Cu, Fe porque no están combinados con otro elemento es de cero "0"
En el NaOH los números de oxidación del Na es +1, O es de -2 y H es de +1 observa que la suma es igual a cero: +1-2+1=0.
En el K2SO4Los números de oxidación del K es de +1 S es de +6 O es de -2 En este caso antes de sumar, multiplica el número de oxidación por el subíndice, para el potasio será +1 x 2 = +2,
Para el oxigeno –2 x 4 = -8 . La suma es +2 +6 –8 = 0.
Consultar pagina de Internet
www.fondear.org/.../Acero_Inoxidable/Oxido1.jpg
http://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.html
http://www.clu-in.org/download/citizens/co-sp-12-6.pdf
Tarea no. 5
Determinar los números de oxidación de cada elemento en las siguientes ecuaciones; escribir en la parte superior.
1) C + HNO3 _____ N2 + CO2 + H2O
2) CO + Fe2O3 _____ Fe + CO2
3) HCl + HClO3 _____ Cl2 + H2O
4) Cu + HNO3 ______ Cu(NO3)2 + NO + H2O
Antes de que aprendas a balancear por el método de oxido-reducción, identificaras las valencias y los números de oxidación de los elementos
Hay un tipo de reacciones que tu cotidianamente observas, por ejemplo ¿Qué le sucede a una manzana, a un plátano, aguacate, pera, limón etc. si le quitas la cáscara y la dejas por un tiempo al aire libre? ¿Qué le pasa a tu cabello si le añades agua oxigenada? ¿Qué le pasa a un trozo de tubo de cobre si esta en un lugar húmedo?
Recuerdas que mencionamos lo que le pasa al clavo y a la ventana de hierro (Fe). Dijimos que ocurre una reacción que se llama OXIDACIÓN. Lo que tu observas en las frutas y en el clavo de hierro es una reacción química y se representa por una ecuación química, pero, ¿Que es lo que le pasa a estas sustancias?, ¿Qué es la oxidación?. Para dar respuesta a estas preguntas, es necesario conocer las reglas para determinar los números de oxidación.
Reglas para determinar los números de oxidación.
Consultar pag. De Internet http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/numoxid.htm
a) El H tiene +1, excepto en los hidruros (NaH hidruro de sodio, KH hidruro de potasio) que tiene -1
b) El O tiene -2 excepto en los peróxidos (H2O2 peroxido de hidrógeno) que tiene -1
c) Para el Na y K es de +1
d) Para el Ca, Mg, Ba es de +2
e) Para el Al es de +3
f) Si en la fórmula hay mas de dos elementos, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero
g) Para un elemento que no está combinado con otro es de “cero”
Los números de oxidación se anotan en la parte superior del elemento.
Ejemplos
El número de oxidación del O2, N2, Cl2, Cu, Fe porque no están combinados con otro elemento es de cero "0"
En el NaOH los números de oxidación del Na es +1, O es de -2 y H es de +1 observa que la suma es igual a cero: +1-2+1=0.
En el K2SO4Los números de oxidación del K es de +1 S es de +6 O es de -2 En este caso antes de sumar, multiplica el número de oxidación por el subíndice, para el potasio será +1 x 2 = +2,
Para el oxigeno –2 x 4 = -8 . La suma es +2 +6 –8 = 0.
Consultar pagina de Internet
www.fondear.org/.../Acero_Inoxidable/Oxido1.jpg
http://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.html
http://www.clu-in.org/download/citizens/co-sp-12-6.pdf
Tarea no. 5
Determinar los números de oxidación de cada elemento en las siguientes ecuaciones; escribir en la parte superior.
1) C + HNO3 _____ N2 + CO2 + H2O
2) CO + Fe2O3 _____ Fe + CO2
3) HCl + HClO3 _____ Cl2 + H2O
4) Cu + HNO3 ______ Cu(NO3)2 + NO + H2O
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO
En este tema aprenderás a determinar los coeficientes para balancear una ecuación.
Observa la siguiente ecuación: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ Los números 2, 13, 8 y 10 se llaman coeficientes l¿ De dónde salieron? ¿Para qué sirven?
Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre dos parte; precisamente el balanceo de ecuaciones consiste en que busques que “coeficientes” debes de anotar para que la “cantidad” de cada uno de los elementos que está en los reactantes se iguale con la de los productos.
El hierro Fe, al contacto con el aire, lentamente se va oxidando, hasta transformarse en un polvo café- rojizo; éste es un ejemplo de reacción química.
Para escribir la ecuación de esta reacción; primero anotas las sustancias que están reaccionado, que son el fierro (Fe) y el oxígeno (O2) , después una flecha que indica la transformación y enseguida los productos. La ecuación queda de la siguiente manera: Fe + O2 ______ Fe2O3
Pero esta ecuación no esta completa, le faltan los “coeficientes”que indican que la ecuación está balanceada. ¿Cómo los vas a encontrar?, ¿Cuáles son esos números?
Para determinar los coeficientes se puede hacer por dos métodos:
A) Por tanteo
B) Por oxido-reducción.
A) Balanceo por tanteo
Pasos:
1.Contar la “cantidad” que hay de cada elemento.
Para esto observa si los elementos tienen subíndice, este número indica la cantidad, si no tienen número significa que es uno. Ejemplo en los reactantes el Fe no tiene subíndice, entonces hay uno , el oxigeno tiene subíndice 2, significa que son dos, en los productos el Fe tiene un subíndice 2, por lo tanto hay dos y el oxígeno tiene un tres, entonces hay 3. Escribes esta información, debajo de la ecuación.
Fe + O2 Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 1 2
O 2 3
2. La ecuación no esta balanceado porque las cantidades de Fierro y Oxígeno son diferentes en los reactantes y en los productos, el siguiente paso es anotar un coeficiente 2, 3, 4, etc, empieza con el dos, si no da, intenta con el que sigue y así sucesivamente, volver a contar la cantidad de cada elemento en cada intento, hasta que la ecuación quede balanceada.
Veamos que sucede si anotamos como coeficiente un 2 al Fe (Recuerda el lugar donde se escriben los coeficientes) 2 Fe + O2 ____ Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 2 2
O 2 3
Con este 2 queda balanceado el Fe, pero que coeficiente le ponemos al O2, si le ponemos un 2 no nos sirve porque serian 4 oxígenos en los reactantes ( el subíndice 2 del oxígeno se multiplica por el coeficiente 2) y en los productos hay tres, pero que sucede si le anotamos un 3
4Fe + 3O2 _____ 2Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 4x1 =4 2x2 =4
O 3x2 = 6 2x3 =6
Los coeficientes son 4 para el Fe, 3 para el O2 y 2 para el Fe2O3,
Tarea no. 3
BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES
Sabes que es necesario ser perseverante, no te desanimes si no puedes a la primera vez, inténtalo, cuantas veces sea necesario.
1) Mg + O2 ___ MgO
2) Na + H2O _____ NaOH
3) Mg + N2 ____ Mg3N2
4) MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn
5) H2 O ____ H2 + O2
6) Ca + O2 ___ CaO
7) P4O10 + H2O _____ H3PO4
8) Ca + N2 ____ Ca3N2
9) CdCO3 ____ CdO + CO2
10) C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O
En esta página encuentras algunas animaciones de reacciones químicas
http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/Animaciones/Indice_anim.htm
Observa la siguiente ecuación: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ Los números 2, 13, 8 y 10 se llaman coeficientes l¿ De dónde salieron? ¿Para qué sirven?
Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre dos parte; precisamente el balanceo de ecuaciones consiste en que busques que “coeficientes” debes de anotar para que la “cantidad” de cada uno de los elementos que está en los reactantes se iguale con la de los productos.
El hierro Fe, al contacto con el aire, lentamente se va oxidando, hasta transformarse en un polvo café- rojizo; éste es un ejemplo de reacción química.
Para escribir la ecuación de esta reacción; primero anotas las sustancias que están reaccionado, que son el fierro (Fe) y el oxígeno (O2) , después una flecha que indica la transformación y enseguida los productos. La ecuación queda de la siguiente manera: Fe + O2 ______ Fe2O3
Pero esta ecuación no esta completa, le faltan los “coeficientes”que indican que la ecuación está balanceada. ¿Cómo los vas a encontrar?, ¿Cuáles son esos números?
Para determinar los coeficientes se puede hacer por dos métodos:
A) Por tanteo
B) Por oxido-reducción.
A) Balanceo por tanteo
Pasos:
1.Contar la “cantidad” que hay de cada elemento.
Para esto observa si los elementos tienen subíndice, este número indica la cantidad, si no tienen número significa que es uno. Ejemplo en los reactantes el Fe no tiene subíndice, entonces hay uno , el oxigeno tiene subíndice 2, significa que son dos, en los productos el Fe tiene un subíndice 2, por lo tanto hay dos y el oxígeno tiene un tres, entonces hay 3. Escribes esta información, debajo de la ecuación.
Fe + O2 Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 1 2
O 2 3
2. La ecuación no esta balanceado porque las cantidades de Fierro y Oxígeno son diferentes en los reactantes y en los productos, el siguiente paso es anotar un coeficiente 2, 3, 4, etc, empieza con el dos, si no da, intenta con el que sigue y así sucesivamente, volver a contar la cantidad de cada elemento en cada intento, hasta que la ecuación quede balanceada.
Veamos que sucede si anotamos como coeficiente un 2 al Fe (Recuerda el lugar donde se escriben los coeficientes) 2 Fe + O2 ____ Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 2 2
O 2 3
Con este 2 queda balanceado el Fe, pero que coeficiente le ponemos al O2, si le ponemos un 2 no nos sirve porque serian 4 oxígenos en los reactantes ( el subíndice 2 del oxígeno se multiplica por el coeficiente 2) y en los productos hay tres, pero que sucede si le anotamos un 3
4Fe + 3O2 _____ 2Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 4x1 =4 2x2 =4
O 3x2 = 6 2x3 =6
Los coeficientes son 4 para el Fe, 3 para el O2 y 2 para el Fe2O3,
Tarea no. 3
BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES
Sabes que es necesario ser perseverante, no te desanimes si no puedes a la primera vez, inténtalo, cuantas veces sea necesario.
1) Mg + O2 ___ MgO
2) Na + H2O _____ NaOH
3) Mg + N2 ____ Mg3N2
4) MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn
5) H2 O ____ H2 + O2
6) Ca + O2 ___ CaO
7) P4O10 + H2O _____ H3PO4
8) Ca + N2 ____ Ca3N2
9) CdCO3 ____ CdO + CO2
10) C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O
En esta página encuentras algunas animaciones de reacciones químicas
http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/Animaciones/Indice_anim.htm
jueves, 5 de febrero de 2009
SÍMBOLOGIA UTILIZADA EN UNA ECUACIÓN
tarea no. 2
Investigar en un libro de química general, química inorgánica que símbolo se utilizan en una ecuación química para indicar cada una de las siguientes situaciones.
Reacción irreversible
Reacción reversible
Reacción exotérmica (desprendimiento de calor)
Reacción endotérmica (absorción de calor)
Desprendimiento de un gas
Formación de un sólido que también se llama precipitado
Estado físico de las sustancias que están en la reacción gas, líquido, sólido, acuoso.
Investigar en un libro de química general, química inorgánica que símbolo se utilizan en una ecuación química para indicar cada una de las siguientes situaciones.
Reacción irreversible
Reacción reversible
Reacción exotérmica (desprendimiento de calor)
Reacción endotérmica (absorción de calor)
Desprendimiento de un gas
Formación de un sólido que también se llama precipitado
Estado físico de las sustancias que están en la reacción gas, líquido, sólido, acuoso.
REACCIÓN - ECUACIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es un fenómeno en el cual una o más sustancias interaccionan entre sí y se transforman en nuevas sustancias como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros. Las sustancias iniciales u originales, se llaman reactivos y las sustancias que se forman, o sustancias finales, se llaman productos.
ECUACIÓN QUÍMICA
Las reacciones químicas se representan por medio de “ecuaciones químicas” , en ellas se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, así, por ejemplo, la ecuación de la combustión del gas butano es:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ
Las partes de una ecuación se identifican de la siguiente manera.
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ
REACTIVOS O PRODUCTOS
REACTANTES
El 2, 13, 8 y 10 se les llama COEFICIENTES y son números que permiten balancear la ecuación, es decir, que el número de átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos.
(g) significa que las sustancias están en estado gaseoso.
872Kj. Es la cantidad de calor que se desprende.
Las siguientes ecuaciones representan la combustión del gas natural, gasolina y el coal (hulla), glucosa, triestearina
gas natural: CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) + 802 kJ
gasolina: 2C8H18(l) + 24O2(g) --> 16CO2(g) + 18H2O(g) + 5517 kJ
coal: 2C2H(s) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + H2O(g) + 785 kJ
Glucosa (fuente de energía del cuerpo humano)
2C6H12O(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(g) + 2803 kJ
Triestearina (grasa del cuerpo humano y también fuente de energía)
2C57H110O6(l) + 163O2(g) --> 114CO2(g) + 110H2O(g) + 75,520 kJ
Una reacción química es un fenómeno en el cual una o más sustancias interaccionan entre sí y se transforman en nuevas sustancias como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros. Las sustancias iniciales u originales, se llaman reactivos y las sustancias que se forman, o sustancias finales, se llaman productos.
ECUACIÓN QUÍMICA
Las reacciones químicas se representan por medio de “ecuaciones químicas” , en ellas se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, así, por ejemplo, la ecuación de la combustión del gas butano es:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ
Las partes de una ecuación se identifican de la siguiente manera.
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ
REACTIVOS O PRODUCTOS
REACTANTES
El 2, 13, 8 y 10 se les llama COEFICIENTES y son números que permiten balancear la ecuación, es decir, que el número de átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos.
(g) significa que las sustancias están en estado gaseoso.
872Kj. Es la cantidad de calor que se desprende.
Las siguientes ecuaciones representan la combustión del gas natural, gasolina y el coal (hulla), glucosa, triestearina
gas natural: CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) + 802 kJ
gasolina: 2C8H18(l) + 24O2(g) --> 16CO2(g) + 18H2O(g) + 5517 kJ
coal: 2C2H(s) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + H2O(g) + 785 kJ
Glucosa (fuente de energía del cuerpo humano)
2C6H12O(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(g) + 2803 kJ
Triestearina (grasa del cuerpo humano y también fuente de energía)
2C57H110O6(l) + 163O2(g) --> 114CO2(g) + 110H2O(g) + 75,520 kJ
CONOCIMIENTOS PREVIOS
Para iniciar este tema es necesario que recuerdes los símbolos de los elementos y las fórmulas más comunes, que se marcan en el siguiente cuadro
Metales
Litio Li, Magnesio Mg, Aluminio Al, Sodio Na, Calcio Ca, Potásio K, Bario Ba
Fierro Fe, Níquel Ni, Cobre Cu, Zinc Zn, Plata Ag, Mercurio Hg, Plomo Pb, Cromo C Manganeso Mg
No metales
Carbono C, Nitrógeno N, Oxígeno O, Flúor F, Fósforo P, Azufre S, Cloro Cl, Bromo Br
Yodo I
NOMBRE y FORMULAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
Ácido clorhidrico HCl, Ácido nítrico HNO3, Ácido sulfúrico H2SO4, Ácido Fosfórico H3PO4
Hidróxido de sodio NaOH, Hidróxido de potásio KOH, Hidróxido de calcio Ca(OH)2, Hidróxido de aluminio Al (OH)3, Hidróxido de magnesio Mg (OH)2, Cloruro de sodio NaCl.
Tarea no. 1
¿Qué es una reacción química?
¿Qué es ecuación química?
¿Cuáles son las partes de una ecuación química?
Metales
Litio Li, Magnesio Mg, Aluminio Al, Sodio Na, Calcio Ca, Potásio K, Bario Ba
Fierro Fe, Níquel Ni, Cobre Cu, Zinc Zn, Plata Ag, Mercurio Hg, Plomo Pb, Cromo C Manganeso Mg
No metales
Carbono C, Nitrógeno N, Oxígeno O, Flúor F, Fósforo P, Azufre S, Cloro Cl, Bromo Br
Yodo I
NOMBRE y FORMULAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
Ácido clorhidrico HCl, Ácido nítrico HNO3, Ácido sulfúrico H2SO4, Ácido Fosfórico H3PO4
Hidróxido de sodio NaOH, Hidróxido de potásio KOH, Hidróxido de calcio Ca(OH)2, Hidróxido de aluminio Al (OH)3, Hidróxido de magnesio Mg (OH)2, Cloruro de sodio NaCl.
Tarea no. 1
¿Qué es una reacción química?
¿Qué es ecuación química?
¿Cuáles son las partes de una ecuación química?
ESTEQUIOMETRIA
Estequimetría
Palabra que deriva del griego
stoicheion (elemento) y metron (medida)
•Es una área de la química donde se estudia las relaciones cuantitativas (cantidades) de los elementos que forman un compuesto, de las proporciones en que reaccionan unos compuestos con otros.
•Este campo de la química es muy importante porque nos permite hacer determinaciones que afectan nuestra vida cotidiana, por ejemplo:
*Medir la concentración de ozono en la atmósfera
*Determinar la concentración de diferentes gases que contaminan la atmósfera
*En las industrias se aplica para determinarla cantidad de materia prima a utilizar y la cantidad de producto obtenido.
¿Qué es una reacción química?
•Una reacción química es un fenómeno en el cual una o más sustancias interaccionan entre sí y se transforman en nuevas sustancias como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros. Las sustancias iniciales u originales, se llaman reactivos y las sustancias que se forman, o sustancias finales, se llaman productos.
•Diariamente transformaciones en la naturaleza, a las cuales conocemos como fenómenos físicos y fenómenos químicos.
•Los fenómenos químicos son las reacciones químicas.
•Existen reacciones sencillas como la combustión y otras sumamente complejas como la digestión, la fotosíntesis, la fabricación de plásticos, medicamentos, etc.
ECUACIÓN QUÍMICA
•Las reacciones químicas se representan por medio de “ecuaciones químicas” , en ellas se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, así, por ejemplo, la ecuación de la combustión del gas utilizado en el hogar es:
•2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ
PROGRAMA DE QUIMICA II
PROPOSITO DE LA ASIGNATURA
El alumno analizará y resolverá problemas relacionados con los procesos de transformación de la materia y reconocerá los fundamentos de la química del carbono, incorporando los avances científicos y tecnológicos de esta ciencia en el siglo XXI
UNIDADES
I ESTEQUIMETRÍA
1.1 Balanceo de ecuaciones
1.1.1 Balanceo por tanteo 1.1.2 Balanceo por oxido reducción
1.2 Concentarción
1.2.1 Molaridad
1.2.2 Molalidad
1.2.3 Normalidad
1.2.4 Porcentual
1.3 Ácidos y Bases
1.3.1 Teorías de ácidos y base
1.3.2 Concepto de pH y poH
1.3.3 Neutralización y titulación
II. QUÍMICA DEL CARBONO
2.1 Nomenclatura y mecanismos de reacciones de hidrocarburos
2.1.1 Acíclicos
2.1.2 Cíclicos
2.2 Nomenclatura y mecanismos de reacciones orgánicas
2.2.1 Haluros
2.2.2 Alcoholes
2.2.3 Aldehídos y cetonas
2.2.4 Ácidos carboxílicos
2.2.5 Éteres
2.2.6 Esteres
2.2.7 Aminas
2.2.8 Amidas
El alumno analizará y resolverá problemas relacionados con los procesos de transformación de la materia y reconocerá los fundamentos de la química del carbono, incorporando los avances científicos y tecnológicos de esta ciencia en el siglo XXI
UNIDADES
I ESTEQUIMETRÍA
1.1 Balanceo de ecuaciones
1.1.1 Balanceo por tanteo 1.1.2 Balanceo por oxido reducción
1.2 Concentarción
1.2.1 Molaridad
1.2.2 Molalidad
1.2.3 Normalidad
1.2.4 Porcentual
1.3 Ácidos y Bases
1.3.1 Teorías de ácidos y base
1.3.2 Concepto de pH y poH
1.3.3 Neutralización y titulación
II. QUÍMICA DEL CARBONO
2.1 Nomenclatura y mecanismos de reacciones de hidrocarburos
2.1.1 Acíclicos
2.1.2 Cíclicos
2.2 Nomenclatura y mecanismos de reacciones orgánicas
2.2.1 Haluros
2.2.2 Alcoholes
2.2.3 Aldehídos y cetonas
2.2.4 Ácidos carboxílicos
2.2.5 Éteres
2.2.6 Esteres
2.2.7 Aminas
2.2.8 Amidas
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